题目

如图所示是某兴趣小组探究溶液离子浓度和溶液导电
在水槽中加入200ml,2mol/L的H2SO4溶液,同时将一个表面光滑的小球放入溶液中,小球悬浮在溶液中央,闭合开关K,电流计发生偏转.
1）然后再向溶液中滴加与H2SO4密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全.现象是：
2）把Ba(OH)2溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)
A.Ba(NO3)2 B.Na2SO4 C.Na2CO3
1.滴加A的过程中,观察到的现象是：
2.滴加B的过程中,小球位置___,电流计的偏转程度_____.
3.滴加C的过程中,现象是________
生成的Na2SO4的物质的量浓度为______

提问时间：2020-10-31

答案

1))产生白色沉淀,电流计据统计偏转程度逐渐减小,最后为零,小球下沉.
2）
1、产生白色沉淀,电流计据统计偏转程度逐渐减小,但不为零,小球下沉；
2、不变 不变
3、有气泡产生,电流计据统计偏转程度逐渐减小,但不为零,小球下沉；
生成硫酸钠的物质的量浓度为1mol/L
设生成硫酸钠的物质的量为X
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑
1 1
2mol/L*0.2L X
X=0.4mol
C(Na2SO4)=0.4mol/(0.2L+0.2L)=1mol/L
分析：此实验的设计是根据溶液的导电性与自由移动离子的浓度有关设计的实验.
通过电流表据指计的偏转程度来证明溶液的导电性强弱,进一步说明溶液中离子浓度发生的变化,从而证明的了离子间发生了反应,小球的上浮与下沉取决于溶液的密度是否发生改变,而溶液的密度取决于溶液中溶质浓度的大小,浓度越大、密度越大,浓度越小、密度越小.密度减少,浮力减小,小球下沉.
1、向硫酸溶液中加入氢氧化钡,发生如下反应：
H2SO4 + Ba(OH )2= BaSO4↓ + 2H2O
随着氢氧化钡的滴入,溶液中离子的浓度逐渐减小、溶质逐渐减少,导电能力减弱、密度减小,当两种溶液恰好完全反应时,溶液中几乎没有自由移动的离子,所以电流计据统计偏转程度逐渐减小,最后为零,小球下沉.
2、加入硝酸钡时,H2SO4 + Ba(NO3)2= BaSO4↓ +2HNO3,有白色沉淀产生,但有硝酸生成,自由离子浓度减少,溶质的浓度减小,但存在溶质,溶液密度减小,所以产生白色沉淀,电流计据统计偏转程度逐渐减小,但不为零,小球下沉；
3、加入碳酸钠溶液,Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O + CO2↑
生成硝酸钠、水和二氧化碳,自由离子浓度减少,溶质的浓度减小,但存在溶质,溶液密度减小,所以产生气泡,电流计据统计偏转程度逐渐减小,但不为零,小球下沉.
希望我 的回答能对你的学习有帮助!