题目

有干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2克,其中二氧化锰的含量为20%,把混合物放在试管中加热,当测得固体中二氧化锰的含量为26.4%时,通过计算说明:
(1)生成氧气多少克?(2)有多少克氯酸钾分解了?(3)分解的氯酸钾占原有氯酸钾的质量分数

提问时间：2020-10-31

答案

原混合物中:
二氧化锰的质量=13.2g*20%=2.64g
氯酸钾的质量=13.2g-2.64g=10.56g
反应后所得固体的质量=2.64g/26.4%=10g
(1)生成氧气的质量=13.2g-10g=3.2g
(2)
2KClO3==2KCl+3O2
245``````````````````96
x``````````````````````3.2
x=8.17g
(3)分解的氯酸钾占原有氯酸钾的质量分数=(8.17g/10.56g)*100%=77.37%