题目
某三价金属R的氧化物4克与21克希硫酸恰好完全反应,测的生成溶质的质量分数为百分之40,
求 稀硫酸中溶质的质量分数,该金属的相对原子量.
求 稀硫酸中溶质的质量分数,该金属的相对原子量.
提问时间：2020-10-30
答案
反应后溶液的质量为25g那么溶质的质量为25*40%=10g
设该金属的原子量为x,H2SO4的质量为y
R2O3+3H2SO4===R2（SO4）3+3H2O
解得x=56
因此,该金属的相对原子质量为56
则设硫酸的质量为y
R2O3~3H2SO4
解得y=7.35g
那么硫酸的质量分数=7.35/21*100%=35%
设该金属的原子量为x,H2SO4的质量为y
R2O3+3H2SO4===R2（SO4）3+3H2O
解得x=56
因此,该金属的相对原子质量为56
则设硫酸的质量为y
R2O3~3H2SO4
解得y=7.35g
那么硫酸的质量分数=7.35/21*100%=35%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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