题目
有锌13克,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸98克完全反应后,所得溶液质量为162.6克,求反应后所得溶液中硫
求反应后所得溶液中硫酸的质量
求反应后所得溶液中硫酸的质量
提问时间：2020-10-30
答案
设反应消耗H2SO4的质量是x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
98/x=2/0.4
x=19.6g
根据质量守恒定律,H2SO4溶液的质量是162.6+0.4-13=150g
H2SO4溶质的质量是150*20%=30g
反应后溶液中H2SO4的质量为330-19.6=10.4g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
98/x=2/0.4
x=19.6g
根据质量守恒定律,H2SO4溶液的质量是162.6+0.4-13=150g
H2SO4溶质的质量是150*20%=30g
反应后溶液中H2SO4的质量为330-19.6=10.4g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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