题目
氨水的pH值最大能达到多少?(请给出详细计算过程,
提问时间:2020-10-30
答案
这个问题要用到氨气的溶解度 和 氨水的一水合氨的 电离平衡常数
其电离平衡常数查表得到 Kb=1.8×10-5.溶解度是1 :700 溶于水中所得溶液密度为 0.9g/mL左右
设水的体积为1L 那么标准状况下可以溶解的氨气700 L
那么水的质量为1000g
那么气体的体积为700L,那么氨气的物质的量为700/22.4=31.25mol
那么氨气的质量为700*17/22.4=531.25 g
那么溶液的质量为1531.25g
所得溶液密度为 0.9g/mL左右
那么氨水的体积等于质量/密度=1531.25/0.9=1701.39ml=1.701L
那么物质的量浓度=物质的量/体积=31.25/1.701=18.4mol/L
电离平衡常数Kb=1.8×10^-5
氨水电离:
NH3·H2ONH4+ +OH-
因为要电离 所以设最终OH-的浓度 [x] 为 x
NH3·H2O ←→ NH4+ + OH-
开始的浓度 18.4 0 0
结束的浓度 18.4-x x x
氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5
所以 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^-5
其中[NH4+]=[OH-]= x mol/L
可以计算得到[OH-]=0.018 mol/L(其实是约等于)
根据离子积
[H+]=Kw/[OH-]
[H+]=5.555*10^-11
pH=-lg[H+]=11.745
氨水的pH值为11.7左右 ,由于不能完全电离 所以是弱电解质 另外就是碱性还是比较强的 属于中强的那种碱
其电离平衡常数查表得到 Kb=1.8×10-5.溶解度是1 :700 溶于水中所得溶液密度为 0.9g/mL左右
设水的体积为1L 那么标准状况下可以溶解的氨气700 L
那么水的质量为1000g
那么气体的体积为700L,那么氨气的物质的量为700/22.4=31.25mol
那么氨气的质量为700*17/22.4=531.25 g
那么溶液的质量为1531.25g
所得溶液密度为 0.9g/mL左右
那么氨水的体积等于质量/密度=1531.25/0.9=1701.39ml=1.701L
那么物质的量浓度=物质的量/体积=31.25/1.701=18.4mol/L
电离平衡常数Kb=1.8×10^-5
氨水电离:
NH3·H2ONH4+ +OH-
因为要电离 所以设最终OH-的浓度 [x] 为 x
NH3·H2O ←→ NH4+ + OH-
开始的浓度 18.4 0 0
结束的浓度 18.4-x x x
氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5
所以 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^-5
其中[NH4+]=[OH-]= x mol/L
可以计算得到[OH-]=0.018 mol/L(其实是约等于)
根据离子积
[H+]=Kw/[OH-]
[H+]=5.555*10^-11
pH=-lg[H+]=11.745
氨水的pH值为11.7左右 ,由于不能完全电离 所以是弱电解质 另外就是碱性还是比较强的 属于中强的那种碱
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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