题目
关于化学平衡移动和正、逆反应的疑惑
我比如举一个例:若某反应是吸热反应,那温度升高,平衡应该像正反应方向移动。那这样的话正反应的速率应该在提高啊,怎么会是降低呢?
MS我没有表达清楚。意思是某反应已经到达平衡了,此时升温,正反应速率瞬间提高后降低,而逆反应也提高(但提高倍数低于正反应)。此时,V正下降,V逆上升,然后化学反应再一次到达平衡
为什么V正提高倍数大?为什么后来它又降了?
我的理解是V正慢慢上升
我比如举一个例:若某反应是吸热反应,那温度升高,平衡应该像正反应方向移动。那这样的话正反应的速率应该在提高啊,怎么会是降低呢?
MS我没有表达清楚。意思是某反应已经到达平衡了,此时升温,正反应速率瞬间提高后降低,而逆反应也提高(但提高倍数低于正反应)。此时,V正下降,V逆上升,然后化学反应再一次到达平衡
为什么V正提高倍数大?为什么后来它又降了?
我的理解是V正慢慢上升
提问时间:2020-10-30
答案
温度升高,正逆反应速率都增加,反应正向移动是因为正反应速率增加幅度大于逆反应的.关于lz的补充,我想是因为反应正向移动,反应物浓度减小,v正降低,生成物浓度增加,v逆降低(暂时忽略温度影响)v正增的多和平衡常数有关
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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