题目

某石灰石样品中含有少量 SiO2 杂质.5.0g 该样品与 50 mL2mol/L盐酸充分反应后,得到 1064 mL CO2（标准状况）.
计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数：（2）中和多余盐酸所需 1.00 mol/L NaOH 溶液的体积.

提问时间：2020-10-29

答案

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
情况1 盐酸不足,样品过量,则产生气体应该是0.05摩尔就是1.12L,与实际不符合.所以情况1错误.
情况2 样品过量,盐酸不足,则气体的物质的量得0.0475摩尔,所以
碳酸钙是0.0475摩尔=4.75克,质量分数为4.75除以5=95%
消耗的盐酸为0.0475乘以2=0.095摩尔,剩余盐酸为0.005摩尔.
所以需要碱液体积为 0.005L就是5mL