题目

含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能是
A 3:1
B 3:2
C 4:1
D 9:2
用极端假设法来写
1.若铁被完全氧化成Fe3+ 则根据得失电子守恒有:
(m/56)*3=(n/4/63)*3 得n:m=9:2
请问(m/56)后的乘以3的3如何得来,(n/4/63)乘以3的3如何得来
2.若铁被完全氧化成Fe2+,则则根据得失电子守恒有:
(m/56)*2=(n/4/63)*3 得n:m为3:1
请问(m/56)乘以2中的2如何得来,(n/4/63)乘以3的3如何得来

提问时间：2020-10-28

答案

铁与稀硝酸反应,铁失去电子,变成铁离子Fe--------Fe3+ 失去3个电子,所以失去电子为：m÷56×3 molNO3- -------NO 得到3个电子,所以得到电子为：（n/4）÷63×3 mol得失电子相等：（m/56)*3=(n/4/63)*3 铁与稀硝酸反...