题目
6.4gCu粉与一定量的硝酸反应,铜粉完全溶解后,得到标况下的气体3.36L,则被还原的硝酸的物质的量是
A 0.2 B 0.1 C 0.15 D 0.35
A 0.2 B 0.1 C 0.15 D 0.35
提问时间：2020-10-28
答案
被还原的硝酸的物质的量是 C 0.15mol
根据离子方程式即可判断,
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ 2NO↑+ 4H2O（稀硝酸）
Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O（浓硝酸）
由此看出生成气体物质的量就是被还原的硝酸的物质的量即0.15mol
根据离子方程式即可判断,
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ 2NO↑+ 4H2O（稀硝酸）
Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O（浓硝酸）
由此看出生成气体物质的量就是被还原的硝酸的物质的量即0.15mol
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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