题目

现在又 KCL和CaCL2 组成的某混合物,其中K+ 和Ca+ 的物质的量之比为2：1
若将该混合物溶于水得到500ML溶液.且 C（K+）为1.0MOL/L
（1） 含有1MOL CL- 的该固体混合物的质量为?
CL- 物质的量浓度为?
溶液中所溶解的固体的物质的量是?
怎么计算啊?
X可能为Fecl2 或 Fecl3 和双氧水反应.
为什么离子方程式为：2Fe2+ +2H+ + H2O2=======2Fe3+ +2H2O.
为什么啊》?氢离子哪里来的?怎么写这出来的
溶液各有 0.01 mol AgNO3 ,BaCL2 ,CUSO4
充分反应为什么得到 AgCL 0.01 BaSO4 0.01 ,为什么不是Ag2SO4沉淀.怎么得出这结果的?
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提问时间：2020-10-27

答案

1）显然KCl和CaCl2的物质的量相等,各0.5mol,不难算得质量.
2）大概是因为在酸性条件下反应才能发生吧.比如硝酸根只有在酸性条件下才有强氧化性.FeCl2以及H2O2中含有氢离子很正常的.前者是因为水解,后者本来就是弱酸.
3）氯化银以及硫酸钡比硫酸银更难溶于水,所以不会生成硫酸银.