题目

钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素.正常人体血液中含钙离子量诶2.2X10负三次方--2.7X10负三次方mol/L.先抽取某人血样10ml,稀释后用草酸铵溶液处理,使钙离子完全转变为草酸钙沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硝酸溶解,并用2.0ml5.0X10负三次方mol/L KMNO4溶液与其恰好完全反应.秋此人血液中钙离子的浓度
辛辛苦苦打那么久 是没钱啊 要不早给了
好人们

提问时间：2020-10-27

答案

根据草酸根守恒得知
Ca（2+）----CaC2O4----H2C2O4
草酸与KMnO4的反应方程式如下
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
所以1mol草酸对应2/5=0.4mol的KMnO4
Ca（2+）----CaC2O4----H2C2O4----0.4KMnO4
简化为Ca（2+）----0.4KMnO4
--------1-------------0.4
--------x-----------2*10^(-3)*5*10^(-3)
x=10*10^(-6) mol/0.4=2.5*10^(-5）
所以Ca（2+）物质量浓度为
2.5*10^(-5)/10*10^(-3)=2.5*10^(-3)mol/L