题目
请问这三题化学溶解度、质量分数和方程式计算综合题如何计算?
1.)实验室中进行酸碱中和实验.先以酚酞试液滴入一定量的20%NaOH溶液中,这时酚酞试液会变成甚麼颜色?其后再加入1000克7.3%之HCl,则酚酞刚好变回无色.则实验开始前本有NaOH溶液多少克?
2.)30克锌可以跟150克硫酸溶液刚好完全反应,计算:
(1)可制得氢气多少克?反应后把溶液蒸乾,可得到多少克硫酸锌?
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?
(3)100克这种硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸,需加水多少克?
3.)取2克含有杂质HCl的硫酸钠,溶於水后,滴加BaCl溶液到沉淀不再生成为止,生成3.2克沉淀,求硫酸钠中杂质的质量分数?
1.)实验室中进行酸碱中和实验.先以酚酞试液滴入一定量的20%NaOH溶液中,这时酚酞试液会变成甚麼颜色?其后再加入1000克7.3%之HCl,则酚酞刚好变回无色.则实验开始前本有NaOH溶液多少克?
2.)30克锌可以跟150克硫酸溶液刚好完全反应,计算:
(1)可制得氢气多少克?反应后把溶液蒸乾,可得到多少克硫酸锌?
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?
(3)100克这种硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸,需加水多少克?
3.)取2克含有杂质HCl的硫酸钠,溶於水后,滴加BaCl溶液到沉淀不再生成为止,生成3.2克沉淀,求硫酸钠中杂质的质量分数?
提问时间:2020-10-26
答案
1.)这时酚酞试液会变成红色.
其后再加入1000克7.3%之HCl,则酚酞刚好变回无色.此时说明NaOH和HCl刚好完全反应完.
设NaOH溶液的质量为x
NaOH + HCl==NaCl+H2O
40 36.5
20%x 1000gx7.3% 40:36.5=20%x:1000gx7.3%
解之x=400g
2.)(1)(2)设制得氢气为x;蒸乾,可得到硫酸锌为y;这种硫酸溶液中溶质的质量分数为z.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
30g 150gz y x
65:2=30g:x 65:98=30g:150gz 65:161=30g:y
解之x= 0.92g z= 30.2% y=74.3g
(3) 设需加水为m
100gx30.2%=20%(100g+m) 解之m=51g
3.)取2克含有含有杂质HCl的硫酸钠,这句话有问题.
设硫酸钠中杂质的质量分数为n
BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
142 233
2g(1-n) 3.2g
142:233= 2g(1-n):3.2g
解之n=0.025=2.5%
答:略.
其后再加入1000克7.3%之HCl,则酚酞刚好变回无色.此时说明NaOH和HCl刚好完全反应完.
设NaOH溶液的质量为x
NaOH + HCl==NaCl+H2O
40 36.5
20%x 1000gx7.3% 40:36.5=20%x:1000gx7.3%
解之x=400g
2.)(1)(2)设制得氢气为x;蒸乾,可得到硫酸锌为y;这种硫酸溶液中溶质的质量分数为z.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
30g 150gz y x
65:2=30g:x 65:98=30g:150gz 65:161=30g:y
解之x= 0.92g z= 30.2% y=74.3g
(3) 设需加水为m
100gx30.2%=20%(100g+m) 解之m=51g
3.)取2克含有含有杂质HCl的硫酸钠,这句话有问题.
设硫酸钠中杂质的质量分数为n
BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
142 233
2g(1-n) 3.2g
142:233= 2g(1-n):3.2g
解之n=0.025=2.5%
答:略.
举一反三
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