题目
将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算：（1）硫酸溶液中的氢离子的物质的量浓度?（2）生成的氢气在标准状况下的体积为多少?
提问时间：2020-10-25
答案
(1)n(H+)=2n(H2SO4)=V*c(H2SO4)=250*1.05*14%*2/98=0.75mol
c(H+)=n/V=3mol/L
(1)Fe + H2SO4==FeSO4 + H2
V(H2)=n(H2)*22.4=n(H2SO4)*22.4=0.75*22.4/2=8.4L
c(H+)=n/V=3mol/L
(1)Fe + H2SO4==FeSO4 + H2
V(H2)=n(H2)*22.4=n(H2SO4)*22.4=0.75*22.4/2=8.4L
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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