题目

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体质量/g	8	6	4	3	m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为______，10g样品中CuO的质量为______g．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）

提问时间：2020-10-25

答案

（1）根据实验数据分析可知，第一次加入20克稀硫酸，有（10-8）gCuO被消耗掉，因此每20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应，第四次加入20克稀硫酸后只减小了1克氧化铜，说明氧化铜已反应完，第五次再加入稀硫酸，剩余固体的质量也不会减少．所以m的值为3．
氧化铜的质量=10g-3g=7g；故答案为：3； 7．
（2）设20克稀硫酸中溶质的质量为x
      CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
      80   98       
      2g    x
     

80

2g

＝

98

x

        x=2.45g
H₂SO₄溶液中溶质质量分数=

2.45g

20g

×100%=12.25%；
（3）设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y，
     CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
     80         160
     6g          y
    

80

6g

＝

160

y

       y=12g
第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=

12g

60g+6g

×100%=18.2%
答：（2）所加入稀硫酸中溶质质量分数为12.25%；
（3）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%．