题目

在80℃时,将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）
　
0
　
20
　
40
　
60
　
80
　
100
C（N2O4）
0．20
a
0．10
c
d
e
C（NO2）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
（1）该反应的化学方程式为 ,表中b c（填“”）.
（2）20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 .
（3）该反应的平衡常数表达式K= ,在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）.
21（12分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）x090x0920x0940x0960x0980x09100
C（N2O4）x090.20x09ax090.10x09cx09dx09e
C（NO2）x090.00x090.12x09bx090.22x090.22x090.22
反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

提问时间：2020-10-24

答案

N2O4=2NO2 因为是在已抽空的固定容积的密闭容器内,所以就没有氧气什么的了.即开始的时侯只有N2O4,而由数据可得出实验进行一段时间后有NO2生成.再由化学反应式的平衡原理可得出此化学式.
b>c 由数据可知,随着时间的增加N2O4逐渐减少,而NO2逐渐增多.而且c0.12,由此可得出：b>c