题目
用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气______L(标准状况下).导线中通过______mol电子.
提问时间:2020-10-24
答案
用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,
锌为负极,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,
铜为正极,电极反应为2H++2e-=H2↑,
锌片的质量减少了3.25克,则物质的量为
=0.05mol,
转移的电子的物质的量为n(e-)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol,
则:V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
故答案为:1.12L;0.1.
锌为负极,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,
铜为正极,电极反应为2H++2e-=H2↑,
锌片的质量减少了3.25克,则物质的量为
3.25g |
65g/mol |
转移的电子的物质的量为n(e-)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol,
则:V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
故答案为:1.12L;0.1.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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