题目

某溶液由HCO3-、AlO2-、CO32-、SO42-、Na+、Ag+、Ba2+、Al3+中的若干种组成,取该溶液进行如下实验：
①取适量试液,加入过量硝酸,有气体生成,并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。请根据上述实验结果，填空：写出实验②中所有反应的离子方程式________________________________。该溶液中一定存在的离子是______________________________。某同学认为，为分析该溶液中不能确定的离子，只需对白色沉淀乙进行分析，请写出实验操作和现象___________
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提问时间：2020-10-23

答案

①取适量试液,加入过量硝酸,有气体生成,故有HCO3-或CO32-或两者皆有. 有它们就一定没有Al3+ ,原因是它们与铝离子发生双水解,并得到溶液,此溶液中有过量的硝酸.
②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,应是H+ + HCO3-=CO2（^)+H2O ,同时析出白色沉淀甲, 则一定有AlO2-、原因是AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O , 生成的Al3+再和NH4HCO3中的HCO3-双水解,生成CO2和Al(OH)3沉淀.有AlO2-必没有HCO3-,因为:AlO2-+ HCO3-+ H2O= Al(OH)3(沉淀)+ CO32- ; 那一定有CO32-,有CO32-就没有Ag+、Ba2+;有阴离子必有阳离子,故有Na+.
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成(NH3),并有白色沉淀乙(可能是BaCO3或BaSO4或两者皆有）.
写出实验②中所有反应的离子方程式:
H+ + HCO3-=CO2（^)+H2O , 3HCO3-+ Al3+ =3 CO2（^)+ Al(OH)3(沉淀).
该溶液中一定存在的离子是AlO2-、CO32-、Na+.
一定没有HCO3-、Ag+、Ba2+、Al3+. 可能有SO42-.
某同学认为,为分析该溶液中不能确定的离子,只需对白色沉淀乙进行分析,请写出实验操作和现象: 取一定量白色沉淀乙加入过量的硝酸,如果白色沉淀全溶解,则没有SO42-、如果白色沉淀部分溶解,一定有SO42-.
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