题目

将足量的铁粉投入到溶质为 Fe2(SO4)3,CuCl2,稀 H2SO4 的混合溶液中,
经充分反应后,将固体剩余物滤出并干燥,称得其质量比原加入的铁粉质量减轻16g,此时滤液中Fe2+的物质的量浓度比原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3:1(反应前后体积变化忽略不计),则溶液中SO4 2-与Cl-的物质的量 浓度比是网上答案已经看过 小妹还是不太明白 会提高悬赏的.

提问时间：2020-10-23

答案

首先要知道足量,也就是所有硫酸 和 铜离子全部转化,那么可以算出来硫酸的物质量和氯化铜物质量之和,假设氯离子物质量2x,那么铜离子物质量是x,假设以前二价铁物质量是3y,那么以前硫酸根浓度就是2y+0.286-x.你现在就是想算（2y+0.286-x）÷2y.现在还有一个条件没有用,那就是三比一,0.286+3y比上x等于三比一,这时候你可以把x用y表示,带入以前的式子就算出了,比值.自己想想,很好懂.