题目
有关氧化还原反应价态变化
溶液中氧化剂XO3-的含量有0.04mol与0.03mol的Na2S2O3溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是多少,
溶液中氧化剂XO3-的含量有0.04mol与0.03mol的Na2S2O3溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是多少,
提问时间：2020-10-21
答案
用化合价升降守恒算：
氧化剂XO3-中X为+5价,设变为x价,则总共变化0.04（5-x）mol
而Na2S2O3中S为+2价,最后被氧化成+6价,总共变化0.03*2*4=0.24mol
0.04（5-x）=0.24,解得x=-1价.
氧化剂XO3-中X为+5价,设变为x价,则总共变化0.04（5-x）mol
而Na2S2O3中S为+2价,最后被氧化成+6价,总共变化0.03*2*4=0.24mol
0.04（5-x）=0.24,解得x=-1价.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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