题目

某溶液可能含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（填写表中的空格）

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；	肯定有Cu2+、肯定无______．	肯定无该离子的理由______．
步骤二	将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；	Cu2+物质的量浓度 为______mol/L	Cu元素守恒
步骤三	向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．	肯定有Cl-、______； 肯定无Ba2+．	肯定有Cl-的理由______．

（1）步骤二过滤所需玻璃仪器有______．
（2）步骤三发生反应的离子方程式为______．
（3）若100mL溶液中含有0.3mol Na⁺，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到______g白色沉淀．

提问时间：2020-10-21

答案

根据步骤一可知，蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液中一定存在Cu2+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；根据步骤二可知，24.0g固体为CuO，根据铜元素质量守恒可以计算出铜的物质的量为：n（Cu2+）=n（CuO）=24.0g80g...