题目
稀HNO3与Cu粉可发生如下反应3cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O若有6.4g铜完全反应被还原的HNO3是多少克
提问时间：2020-10-20
答案
在该反应中,只有2分子HNO3被还原生成NO
所以
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
192 2*63
6.4g m
192/6.4 = 2*63/m
得m = 4.2g
所以被还原的HNO3质量为4.2g
所以
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
192 2*63
6.4g m
192/6.4 = 2*63/m
得m = 4.2g
所以被还原的HNO3质量为4.2g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
最新试题
热门考点