题目
对于下列化学平衡2HI（g）=H2（g）+I2（g）,在689K时,Kc=1.82x10-2,如果将HI（g）放入反应瓶中,问：
（1）当HI的平衡浓度为0.0100mol/L时,c（H2）和c（I2）各是多少?
（2）HI的初始浓度是多少
（3）在平衡时HI的转化率是多少
（1）当HI的平衡浓度为0.0100mol/L时,c（H2）和c（I2）各是多少?
（2）HI的初始浓度是多少
（3）在平衡时HI的转化率是多少
提问时间：2020-10-20
答案
c(H2)=c(I2)=(1.82*10^-6)^1/2=1.34*10^-3mol/L
c(HI)=0.0100+2.68*10^-3=0.0127mol/L
a(HI)=2.7*10^-3/0.0127=21%
c(HI)=0.0100+2.68*10^-3=0.0127mol/L
a(HI)=2.7*10^-3/0.0127=21%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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