题目
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g),已知c始(SO2)=0.4mol/L,c始(O2)=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19.判断:当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,向哪个方向进行?(要求写出计算过程)
提问时间:2020-10-20
答案
利用三段式法
2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g),
起始:0.4mol/L 1mol/L 0
转化:0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
剩余:0.2mol/L 0.9mol/L 0.2mol/L
Qc=
=
<19,
说明未达到平衡,向正方向进行.
答:未达到平衡,向正方向进行.
2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g),
起始:0.4mol/L 1mol/L 0
转化:0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
剩余:0.2mol/L 0.9mol/L 0.2mol/L
Qc=
(0.2mol/L)2 |
(0.2mol/L)2×0.9mol/L |
10 |
9 |
说明未达到平衡,向正方向进行.
答:未达到平衡,向正方向进行.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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