题目

某同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测
采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品,把30g稀盐酸分3次加入,测量过程所得数据见右表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应） 加入稀盐酸质量 剩余固体质量
第一次 10 5.5
第二次 10 m
第三次 10 1.6
请计算：①样品中碳酸钙的质量分数是?
②右表中m的数值应该为?
③石灰石样品与盐酸的质量比为?时,恰好完全反应.
④要得到280kgCaO,需要上述石灰多少千克?（化学方程式：Ca
CO3高温CaO+CO2↑）


要过程啊 求解释 谢!

提问时间：2020-10-20

答案

①样品中碳酸钙的质量分数是 (8g-1.6g)/8g*100%=80%②右表中m的数值应该为5.5g-(8g-5.5g)=3g ③石灰石样品与盐酸的质量比为?时,恰好完全反应.(8g-5.5g):10g=1:4 ④要得到280kgCaO,需要上...