题目
将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中,恰好完全反应.滤出不溶物,将其洗净、干燥,在空气中充分灼烧后,所得固体的质量也为12g.
(1)求原混合物中镁的质量.
(2)求反应后溶液中溶质的质量分数(最终结果保留1位小数).
(1)求原混合物中镁的质量.
(2)求反应后溶液中溶质的质量分数(最终结果保留1位小数).
提问时间:2020-10-20
答案
(1)混合物中镁与稀硫酸反应,不溶物为铜,灼烧后所得固体为氧化铜,所以原混合物中镁的质量等于氧化铜中氧元素的质量,根据题意,原混合物中镁的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数,即
×100%=20%;则原混合物中镁的质量为:12g×20%=2.4g;
(2)设生成硫酸镁的质量为x,生成氢气的质量为y.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 120 2
2.4g x y
则
=
=
x=12g y=0.2g
反应后溶液中溶质的质量分数=
×100%=23.4%;
答:(1)原混合物中铜的质量是2.4g.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是23.4%.
16 |
64+16 |
(2)设生成硫酸镁的质量为x,生成氢气的质量为y.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 120 2
2.4g x y
则
24 |
2.4g |
120 |
x |
2 |
y |
x=12g y=0.2g
反应后溶液中溶质的质量分数=
12g |
2.4g+49g−0.2g |
答:(1)原混合物中铜的质量是2.4g.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是23.4%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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