题目

没有化学反应条件的化学反应中反应物分子本身就是活化分子么?
活化能是不是就是一个化学反应中断键所吸收的能量?
一个化学反应的反应速率是不是应该逐渐降低?

提问时间：2020-10-20

答案

温度不够的活化分子太少(几乎没有),也就不反应
对于气体压强、浓度是一回事,不改变反应物的活化分子百分比,只改变单位空间内的活化分子数.
没有催化剂的,有可能活化能太高而分子不能被活化,也有可能活化的少,反应慢.
反应物没接触的,有可能是活化分子、也有可能不是,同催化剂一样需要具体问题具体分析.
断键成键理论只是一个假想而已,你没看书上写的中间产物都是“假想的中间产物”么?活化能一种是让电子运行加快注入的能量,另一种是让原子震动加快以拜托电荷作用力而注入的能量,有可能有别的作用方式,以上两个仅为举例.
一般来说,如果以单位时间的浓度变化量为计算速率的依据,如果不持续加入反应物,随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率应当减慢.当然有特例：1.恒压的反应,只生成固体,则反应物浓度不变,可能反应速度也不变.2.反应极为迅速,比如把一些铯倒入水中,瞬间反应,你不好说它反应速度在减慢.