题目

某探究小组同学对某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65g．请回答：
（1）50g废水中H₂SO₄的质量______．
（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会______ （填“偏低”、“偏高”、“不变”）

提问时间：2020-10-18

答案

（1）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，设生成BaSO₄固体11.65g需要硫酸的质量为x，则有
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
      98    233
      x    11.65g

98

x

=

233

11.65g

  x=4.9g
所以本题答案为：4.9g；
（2）氢氧化钾能与硫酸和硝酸反应，若改用氢氧化钾来测定，则氢氧化钾既与硫酸反应又与硝酸反应，消耗的氢氧化钾的量多，会导致结果偏高，所以本题答案为：偏高．