题目

有一瓶百分之十四的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100克水后,变成百分之二十八的氢氧化钾溶液80毫升这八十毫升溶
中氢氧化钾的物质的量浓度为
我的解法是设原溶液的质量是m，则可得出14%m=28%（m-100），m=200g，200乘以28%除以56再除以0.08L等于12.为什么答案上是6.25呢

提问时间：2020-10-17

答案

有一瓶百分之十四的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100克水后,变成百分之二十八的氢氧化钾溶液
可知余下溶液为100克
蒸发后的溶液里面含氢氧化钾为100×28%=28克,即0.5mol
故蒸发后的溶液中,氢氧化钾的物质的量浓度为0.5mol/0.08L=625mol/L