题目
计算题CH4在25摄氏度、0.0958MPa时所占的体积为2L,问在标准状况(即0摄氏度、0.1MPa)下的体积为多少,假设CH4服从理想气体定律?
提问时间:2020-10-16
答案
根据理想气体定律公式PV=nRT可得
PV/T=nR(常数),则P1V1/T1=P2V2/T2
则V2=P1V1T2/(T1P2)=0.0958*2*273.15/(298.15*0.1)=1.76L
即CH4在25摄氏度、0.0958MPa时所占的体积为2L,问在标准状况(即0摄氏度、0.1MPa)下的体积为1.76L
PV/T=nR(常数),则P1V1/T1=P2V2/T2
则V2=P1V1T2/(T1P2)=0.0958*2*273.15/(298.15*0.1)=1.76L
即CH4在25摄氏度、0.0958MPa时所占的体积为2L,问在标准状况(即0摄氏度、0.1MPa)下的体积为1.76L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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