题目
【高二化学】关于溶液混合后离子浓度的问题》》》》
等体积的0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的CH3COOH混合后存在离子的浓度排序是怎样的?
重要是写出滴水不漏的严谨逻辑推理过程得出结果,
等体积的0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的CH3COOH混合后存在离子的浓度排序是怎样的?
重要是写出滴水不漏的严谨逻辑推理过程得出结果,
提问时间：2020-10-15
答案
混合后是浓度都是0.05mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液.首先必须知道,此条件下,溶液是酸性.理由是,醋酸和醋酸根离子浓度相同,可以用醋酸的电离常数和醋酸根离子的水解常数比较得出结论：醋酸的电离常数是1.8*10-5；醋酸根离子的水解常数是Kw/(1.8*10-5)=5.6*10-10.所以应该考虑醋酸的电离.忽略醋酸根离子的水解,溶液显酸性.这样一来,就能够知道：醋酸根离子浓度大于0.05mol/L；钠离子浓度等于0.05mol/L；醋酸分子浓度小于0.05mol/L；氢离子浓度大于10-7mol/L,【但是比0.05mol/L还是要小得多】氢氧根离子浓度小于10-7mol/L.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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英语翻译
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