题目
硫酸锰与高锰酸钾反应
高锰酸钾加入硫酸锰溶液中会生成：2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4+K2SO4
请问：如果想将10克分析纯的高锰酸钾固体完全反应,应该需要含量为36%硫酸锰溶液多少升?反应的条件是什么?反应时的PH值=?为最佳?能产生二氧化锰多少克?硫酸钾多少克?给出计算方法!请知道的作答!
高锰酸钾加入硫酸锰溶液中会生成：2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4+K2SO4
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提问时间：2020-10-15
答案
2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4+K2SO4316 453 435 17410 X Y ZX=14.33（克）,Y=13.77（克）,z=5.51(克）需要含量为36%硫酸锰溶液=14.33/36%=39.82(克）这是氧化还原反应,无论是酸性、中性、还是碱性,若Mn2+多了,...
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