题目

求教一道高一下学期碱金属的化学题目~在线等
1. 8.1g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,与水充分反映后,蒸发反应后的溶液,得到12g无水晶体,计算确定该碱金属的名称
2. 当铷和另外一个碱金属的合金7.8g于水完全反应时,放出的H2在标准状况下是2.24L.判断另外一个碱金属
3. 7G某种碱金属的贡齐（碱金属溶于汞课形成的良好的还原剂）于水作用得到0.2g氢气,并得到1L密度为Pg/cm3的溶液,则溶液中溶质的质量分数可以是.
A.0.8/P% B.0.48/P% C.032/P% D.0.7/P%
每道题要些过程哈,要标上题号.一定.先给10分,答完了追20

提问时间：2020-10-14

答案

设R的相对原子质量为a
(1)设:8.1g都是碱金属（R）则有:
R----ROH---▲m
a-----------17g
8.1--------(12g-8.1g)
解得 a=35.3
(2)设:8.1g都是碱金属的氧化物（R2O）则有;
R2O----2ROH------▲m
(2a+16)-----------18g
8.1---------------(12g-8.1g)
解得:a=10.7
那么碱金属的相对分子质量就是在10.7---35.3之间
所以碱金属只能是Na
2铷相对分子质量85
放出0.2gH2即0.2mol的电子
设铷Xmol另一碱金属ymol相对分子质量为a
x＋y＝0.2
85x+ay=7.8
得
a