题目

有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2 ,MgCl2,K2CO3,NaOH,现做以下实验：
取一定量粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成；
向1的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生；
向1的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生.
根据上述实验事实,回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是什么?一定不含有的物质是什么?（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式
①
②
③

提问时间：2020-10-13

答案

(1)、一定含有：Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH；一定不含有：K₂CO_3
（2）、① _{Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）2↓
Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）2↓；
② Mg（OH）2+2H⁺═Mg²⁺+2H2O
Mg（OH）2+2H⁺═Mg²⁺+2H2O
③ Ba²⁺+SO4^2-═BaSO4↓}
 
（1）①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,可能是Ba（NO₃）₂和K₂CO₃、生成的碳酸钡沉淀；NaOH和MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀,MgCl₂和K₂CO₃,生成碳酸镁沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生,证明一定不是碳酸盐沉淀,则判断一定不含K₂CO₃,所以沉淀是NaOH和MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生证明是硫酸钡,说明原溶液一定含有钡离子,判断一定含有Ba（NO₃）₂；
＜1＞依据上述推断可知,白色粉末一定含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH,一定不含K₂CO₃ ,
故答案为：Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH；K₂CO₃；
＜2＞①中生成沉淀的反应是NaOH和MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓,
故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
②加入硝酸沉淀溶解是氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水,反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O,
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生证明是硫酸钡,反应的两种方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓,
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；