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题目
将一定量的铁粉加入500mL Fe2(SO43和Cu SO4的混合溶液中,恰好完全反应,且反应前后溶液的质量不变.要使溶液中的SO42-完全沉淀,需加入2mol/L BaCl2的溶液500mL.求:
(1)原溶液中离子SO42-的物质的量浓度
(2)加入铁粉的质量.

提问时间:2020-10-12

答案
(1)溶液中n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=0.5L×2mol/L=1mol,c(SO42-)=
1mol
0.5L
=2mol/L,
答:原溶液中离子SO42-的物质的量浓度为2mol/L.
(2)令溶液中Fe3+,Cu2+分别为x mol、ymol,则:
     Fe+2 Fe3+=3 Fe2+
0.5xmol  xmol  1.5xmol 
   Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
ymol  ymol  ymol ymol
溶液中溶质为FeSO4,n(Fe2+)=n(SO42-),即1.5x+y=1,
反应前后溶液的质量不变,参加反应Fe的质量等于生成Cu的质量,则:56(0.5x+y)=64y
联立方程,解得x=0.2 y=0.7
故加入Fe的质量为0.7mol×64g/mol=44.8g,
答:加入铁粉的质量为44.8g.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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