题目
一道关于氧化还原的化学题
R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-转化为RO42-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5:2,有关叙述不正确的是
氧化产物与还原产物的物质的量比为1:5
-这是怎么得出来的?
R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-转化为RO42-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5:2,有关叙述不正确的是
氧化产物与还原产物的物质的量比为1:5
-这是怎么得出来的?
提问时间:2020-10-12
答案
可以得到氧化剂是R2O8 n-
还原剂是Mn2+
同时Mn由+2价变为+7价(MnO4-)
因为反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2
不妨设氧化剂为5mol,还原剂为2mol
那么Mn2+失去的电子就是5*2=10mol
根据电子得失守恒,5mol R2O8 n-变为10mol RO4 2-也应该得到10mol电子
因此1molR2O8 n-变为2mol RO42-应该得到2mol电子
因为在RO4 2-中 R为+6价,所以R2O8 n-中R为+7价(注意1molR2O8 n-变为2molRO42-)
所以n=2*8-7*2=2
根据上述分析可以得出方程式:
5R2O8.2-+2Mn2++8H2O=10RO4.2-+2MnO4.-+16H+
氧化剂.还原剂.还原产物.氧化产物
氧化产物与还原产物的物质的量比=2:10=1:5
还原剂是Mn2+
同时Mn由+2价变为+7价(MnO4-)
因为反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2
不妨设氧化剂为5mol,还原剂为2mol
那么Mn2+失去的电子就是5*2=10mol
根据电子得失守恒,5mol R2O8 n-变为10mol RO4 2-也应该得到10mol电子
因此1molR2O8 n-变为2mol RO42-应该得到2mol电子
因为在RO4 2-中 R为+6价,所以R2O8 n-中R为+7价(注意1molR2O8 n-变为2molRO42-)
所以n=2*8-7*2=2
根据上述分析可以得出方程式:
5R2O8.2-+2Mn2++8H2O=10RO4.2-+2MnO4.-+16H+
氧化剂.还原剂.还原产物.氧化产物
氧化产物与还原产物的物质的量比=2:10=1:5
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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