题目

在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中,通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化）,溶液的pH值由5.00下降到4.8

提问时间：2020-10-12

答案

想念你是一种幸福,想你想问什么是一种幸福,想要你的悬赏分也是一种幸福.
pH = pKa － lg{c(HAc)/c(Ac-)} = 4.76 － lg(c1/c2) = 5.00 (通入前）
同理,通入后：4.80 = 4.76 － lg{(c1＋0.05)/(c2－0.05)} HCl与NaAc反应生成HAc,HAc增多,Ac－减少.
可以解出c1和c2.进而求出缓冲范围.
也可用公式直接求出缓冲容量：β＝(0.05mol/1L)/(5.00－4.80)= 0.25 (mol/L)/pH