题目
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在.为了中和过量h2so4,并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200ml.求：原稀h2so4的物质的量浓度为多少?中,那个方程式2Fe3+ + Fe ==3Fe2+ 这个离子方程式哪儿来的呀?
提问时间：2020-10-12
答案
由题意可知,加NaOH溶液之前的反应为：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2Oa 6a 2aFe + 2H+ === Fe2+ + H20.075 0.15 0.075 0.075Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(因为反应后溶液中铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在,所以发生)a 2a 3...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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