题目

向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解.对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：Mg(OH)2（s） Mg2++2OH－ ①
NH4++H2O NH3•H2O+H+ ②
H++OH－===H2O ③
由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg（OH）2沉淀溶解.
乙：Mg(OH)2（s） Mg2++2OH－ ①
NH4++OH－===NH3•H2O ②
由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解.
丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确.他用的试剂是（ ）
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.（NH4）2SO4 D.氨水
设计的实验步骤及结论是——

提问时间：2020-10-11

答案

甲的解释是氢氧化镁电离出来的氢氧根和铵根离子水解生成的氢离子发生中和,使沉淀溶解.也就是氯化铵水解生成的酸把氢氧化镁溶解.乙的解释是铵根离子结合氢氧化镁电离产生的氢氧根,使沉淀溶解.所以只要加入一种含有铵根离子但是溶液是中性的物质即可.答案是B
醋酸铵溶液是中性的,即醋酸根水解生成的碱和铵根氯离子水解生成的酸恰好中和,两种离子水解程度相同.如果甲的解释正确,加入醋酸铵,沉淀不溶解；如果乙解释正确,应该溶解.
实验步骤：
向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和CH3COONH4溶液
现象：固体完全溶解,得到澄清溶液
结论：乙同学解释正确.