题目
某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究.
(1)将四种溶液两两混合,其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下:
①由于有白色沉淀生成,H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应,反应的化学方式为______.
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应,其反应过程如图所示,反应的实质是H+和OH-结合生成H2O.同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是______.由此同学们总结得出:复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成.
(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl,则该反应的反应物是______ (写出两组).
(3)若将原四种溶液混合
(1)将四种溶液两两混合,其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下:
Ba(NO3)2 | NaOH | K2CO3 | |
H2SO4 | 白色沉淀 | 无明显现象 | 产生气体 |
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应,其反应过程如图所示,反应的实质是H+和OH-结合生成H2O.同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是______.由此同学们总结得出:复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成.
(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl,则该反应的反应物是______ (写出两组).
(3)若将原四种溶液混合
提问时间:2020-10-11
答案
:(1)
①根据书写化学方程式的步骤:写、配、注、等,反应的化学方式为为:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 ;
②据复分解反应的本质可知:H2SO4与K2CO3发生反应的实质是,H+和CO32-结合生成H2CO3,H2CO3不稳定分解放出二氧化碳;
(2)根据复分解反应的实质,可得反应的反应物是:NaOH和HCl,Na2CO3和HCl;
(3)根据碱的性质与碳酸根的检验方法:
①取滤液少量,加入BaCl2溶液,无沉淀产生,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红色,则证明溶液中还有OH-;
②取滤液少量,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再取上层清液滴入酚酞试液,若溶液不变色,则证明溶液中还含有CO32-;若溶液变为红色,则证明溶液中同时还有CO32-、OH-;
故答案为:(1)①H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 ;
②H+和CO32-结合生成H2CO3,H2CO3不稳定分解放出二氧化碳;
(2)NaOH和HCl,Na2CO3和HCl
(3)取滤液少量,加入BaCl2溶液,无沉淀产生,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红色,则证明溶液中还有OH-.取滤液少量,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再取上层清液滴入酚酞试液,若溶液不变色,则证明溶液中还含有CO32-.若溶液变为红色,则证明溶液中同时还有CO32-、OH-.
①根据书写化学方程式的步骤:写、配、注、等,反应的化学方式为为:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 ;
②据复分解反应的本质可知:H2SO4与K2CO3发生反应的实质是,H+和CO32-结合生成H2CO3,H2CO3不稳定分解放出二氧化碳;
(2)根据复分解反应的实质,可得反应的反应物是:NaOH和HCl,Na2CO3和HCl;
(3)根据碱的性质与碳酸根的检验方法:
①取滤液少量,加入BaCl2溶液,无沉淀产生,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红色,则证明溶液中还有OH-;
②取滤液少量,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再取上层清液滴入酚酞试液,若溶液不变色,则证明溶液中还含有CO32-;若溶液变为红色,则证明溶液中同时还有CO32-、OH-;
故答案为:(1)①H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 ;
②H+和CO32-结合生成H2CO3,H2CO3不稳定分解放出二氧化碳;
(2)NaOH和HCl,Na2CO3和HCl
(3)取滤液少量,加入BaCl2溶液,无沉淀产生,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红色,则证明溶液中还有OH-.取滤液少量,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再取上层清液滴入酚酞试液,若溶液不变色,则证明溶液中还含有CO32-.若溶液变为红色,则证明溶液中同时还有CO32-、OH-.
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