题目

将NaHCO3和NaCO3的混合物27.4加热到质量不再变化时,剩余物质的质量为21.2g.
另取等质量的混合物,加入某浓度的盐酸100ML,恰好完全反应.（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量（2）计算盐酸的物质的量浓度（3）标准情况下,一份试样与盐酸反应,共产生CO2多少毫升?

提问时间：2020-10-11

答案

[1]做这个题目的最好方法是差量法
2NaHCO3==加热== Na2CO3 + H2O +CO2↑
168 106
Δ=62
27.4-21.2=6.2g 6.2/62=0.1mol
说明是0.1mol的NaHCO3参加反应
m(NaHCO3)=0.1x168=16.8g
m(Na2CO3)=27.4-16.8=10.6g
[2]
完全反应后：溶液中只有Na+ 和Cl-
它们的量是一样的 那么根据钠元素守恒即可知道氯元素的量
16.8gNaHCO3=0.2mol
10.6gNa2CO3=0.1mol
一共有0.4mol钠离子,则有0.4mol氯离子,消耗了0.4mol盐酸
100mL=0.1L c=n/v=0.4mol/0.1L=4mol/L
[3] 第三问和第二问一样.还是用守恒法.
（用常规方法可以.下面方法仅供参考,本人不太确定,但愿不要误导您）
我们可以利用反应后C元素全部转化为CO2,根据反应前C元素的量,求出CO2的物质量
16.8gNaHCO3=0.2mol
10.6gNa2CO3=0.1mol
一共含有C元素0.3mol,则反应生成的CO2是0.3mol
0.3x22.4=6.72L=6720ml
第三问,不知道这样可不可以,也不确定是否正确