题目
配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 molL-1HAc及0.1 molL-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc) = 4.75)
计算题 ,那位大哥帮忙解一下
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提问时间:2020-10-11
答案
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)] 5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)] lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3 c(Ac-)/c(HAc)=2 设 应取0.1 molL-1HAc及0.1 molL-1NaOH的体积分别是 XmL ,Y mL X +Y=500 0.1Y/(0.1X-0.1Y)=2 X=300 Y=200
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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