题目
6.2g磷在空气中完全燃烧,生成五氧化二磷多少克?消耗标准状况下的空气多少升?
（标准状况下氧气的密度为1.43g/l）
（标准状况下氧气的密度为1.43g/l）
提问时间：2020-10-11
答案
设反应需要氧气的质量为X,反应生成五氧化二磷的质量为Y
4P + 5O2 =点燃=2P2O5
124 160 284
6.2g X Y
124:160=6.2g:X
X=8g
124:284=6.2g:Y
Y=14.2g
消耗氧气的体积=m/p=8g/1.43g/L=5.594L
消耗标准状况下的空气的体积=5.594L/21%=26.64L
希望我的回答能对你的学习有帮助!
4P + 5O2 =点燃=2P2O5
124 160 284
6.2g X Y
124:160=6.2g:X
X=8g
124:284=6.2g:Y
Y=14.2g
消耗氧气的体积=m/p=8g/1.43g/L=5.594L
消耗标准状况下的空气的体积=5.594L/21%=26.64L
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举一反三
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