题目

电解含重水的普通水,共收气体18.5g,恰33.6L,则其中氕氘原子个数比为
最佳答案 恰33.6L,就是1.5mol
水电解生成2倍H2和1倍O2,所以氢气就是1mol,O2就是0.5mol,16g
所以生成氢气2.5g
1mol氢气相当于2mol氕和氘原子,而且总共2.5g,所以
设氕原子x mol,氘原子y mol,则有
x+y=2
x+2y=2.5（（（为什么）））
所以
x=1.5mol
y=0.5mol
x:y=1.5:0.5=3:1
物质的量之比等于原子数之比,即氕氘原子个数比为3:1

提问时间：2020-10-11

答案

氕的分子量为1,氘的为2,所以是x+2y=2.5