题目

在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,NH4+→N2,N元素的化合价由-3价→0价,-3价的N元素被氧化,化合价升高3价,NO3-→N2,N元素的化合价由+5价→0价,+5价的N元素化合价降低,被还原,化合价降低5价,根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3,
我的问题是,为什么不用考虑NH4+它的N原子变成了NO3 2-中的氮原子?

提问时间：2020-10-11

答案

这个就是化合价不交叉原则：反应物N的化合价-3和5,产物N的化合价0和5,那么N的化合价的变动：-3→0,5→0,如果还有NH4+中N原子变成NO3-中N原子,那么得到-3→5,和5→0交叉,不符合规则这个你就把反应物化合价写在左边一...