题目

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种电器零件和日用品．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量（g）	50	50	50
生成氢气的质量（g）	0.4	m	0.2

请回答下列问题：
（1）m=______；
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为______；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为______．

提问时间：2020-10-11

答案

（1）根据表格可以发现，第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气，第三次加入50g硫酸还能生成并且只生成0.2g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入50g硫酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（50g对应0.4g）类推，而得出m为0.4g．
故答案为：0.4；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为1.0g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             1.0g

65

x

=

2

1g

x=32.5g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：

32.5g

50g

×100%=65%．
（3）设硫酸的质量分数是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
     98        2
    50g×y   0.4g

98

2

=

50g×y

0.4g

y=39.2%
故答案为：39.2%