题目
已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液显碱性,稀释后,问：1.为什么溶液中各离子浓度均变小 是错的呢?
2.为什么溶液中c(Na+）/c(HCO3+)比值增大呢?
2.为什么溶液中c(Na+）/c(HCO3+)比值增大呢?
提问时间：2020-10-10
答案
因为稀释后HCO3-水解程度增大
HCO3- +H2O ==可逆==H2CO3 + OH-
而Na+的量不变,HCO3-的量和浓度均减少
所以c(Na+）/c(HCO3+)比值增大
稀释后溶液的碱性降低,即H+的浓度增加
HCO3- +H2O ==可逆==H2CO3 + OH-
而Na+的量不变,HCO3-的量和浓度均减少
所以c(Na+）/c(HCO3+)比值增大
稀释后溶液的碱性降低,即H+的浓度增加
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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