题目

10ml NO NO2的混合气体通过足量的Na2O2后,气体的体积变为5ML（相同状况）,则CO2和NO2的体积比不可能为
A1:1 B2:1 C3:2 D1:2

提问时间：2020-10-10

答案

解析：
CO2 和NO混和气体通过足量Na2O2 固体发生二个反应：
2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3 +O2 （1）
2NO+O2 =2NO2 （2）
CO2和NO气体混和时,成分气体的体积有三种情况,即
Vco2 :VNO=1:1 Vco2 :VNO＞1:1 Vco2 :VNO＜1:1
当Vco2 :VNO =1:1时,由方程(1)和(2)可见,CO2 与Na2O2 反应产生的氧气正好把NO完全氧化为NO2 ,而最终所得的NO2 的体积等于NO的体积,即原混合气体总体积的一半.
当Vco2 :VNO＞1：1时,CO2 通过Na2O2 产生的O2在(2)式中过量,
则反应后的气体是NO2和O2的混合气体,其中VNO2=VNO.VO2=1/2VCO2-1/2VNO,所以最终的混合气体VNO2+VO2=VNO+1/2VCO2-1/2VNO=1/2(VCO2+VNO)所以当VCO2>VNO时反应后剩余气体也为原混合气体总体积的一半
当Vco2 :VNO＜1:1时,通过Na2O2 产生的O2 在(2)式中不足,则反应后的气体是NO2 和NO的混和气体,则剩余的NO2 和NO的总体积为原来NO的体积.最后的体积会大于原来的气体体积的一半
所以得出结论：当Vco2 :VNO=1：1或者Vco2 :VNO>1:1时都符合的
从选项中可看出
D1:2不可能 因此选D