题目

某兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数,向盛有12.5g大理石样品的烧杯里逐渐加入20.8g稀盐
酸后并称量,记录如下：
加入盐酸次数： 1 2 3 4 5
烧杯及所称量物质总质量：72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
（1）大理石样品中碳酸钙质量分数.
（2）恰好完全反应是烧杯内溶质质量分数.
急需时间很紧,求你们速战速决.

提问时间：2020-10-10

答案

每次加入20.8g后烧杯中物质质量增加：91.9-72.2=111.6-91.9=131.3-111.6=19.7g,每次生成二氧化碳质量为 20.8g-19.7g=1.1g
152.1-131.3=20.8 说明第四次是恰好完全反应
所以共生成二氧化碳质量为 4*1.1g=4.4g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
x=10g
y=11.1g
（1）大理石样品中碳酸钙质量分数 10g/12.5g*100%=80%.
（2）恰好完全反应是烧杯内溶质质量分数 11.1g/(10g+4*20.8g-4.4g)*100%=12.5%