题目

铁、铝、铜的合金8.94g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下收集到5600ml氢气,并从溶液中捞出不溶解的金属
0.64g,往溶液中加入过量氢氧化钠溶液,产生沉淀,过滤,称得沉淀物质量为9g,铁、铝、铜三种金属物质的量 之比为（ ）
A.1：1：1 B.5：5：1 C.10：10；1 D.4：4：1

提问时间：2020-10-10

答案

分析：铁、铝、铜的合金8.94g,投入足量的稀硫酸中
只有Cu不参加反应
故m(Cu)=0.64g 即n(Cu)=0.01mol
从溶液中捞出不溶解的金属后溶液中有：Fe2+ 、Al3+、SO42-.
往溶液中加入过量氢氧化钠溶液,最终的沉淀只有Fe(OH)2.【由于NaOH过量,则Al(OH)3已变为了溶于水的NaAlO2】
又m[Fe(OH)2]=9g 即n[Fe(OH)2]=0.1mol 根据Fe原子个数守恒,则有n(Fe)=n[Fe(OH)2]=0.1mol 即m(Fe)=5.6g
所以m(Al)=m(混合物）-m(Cu)-m(Fe)=8.94-0.64-5.6=2.7g
即n(Al)=0.1mol
综上所述：n(Fe)：n(Al)：n(Cu）=0.1mol :0.1mol :0.01mol=10:10:1
所以选C
答案：C
另：高中化学一定要运用好守恒法（质量守恒,原子个数守恒,得失电子守恒等）,只要题中见到物理量就把其转化为n(物质的量）,它就像一座桥梁,可以给我们的运算带来很多方便.
eg.这道题中"在标准状况下收集到5600ml氢气"的这个条件可以完全不用,化学反应方程式也不用书写就可以轻松作答.希望你以后多找些关于守恒法的题练习,相信这样你的化学成绩肯定会有显著的飞跃.
如果有什么还不理解或有不懂的地方希望继续追问