题目

有硫酸钠和碳酸钠的混合物共2.48g,将其溶于水配成溶液加入过量氯化钡溶液反应,将所得沉淀洗净后,放入过
放入过量稀硫酸中,产生气体并发现沉淀质量增至4.66g.试求混合物中硫酸钠和碳酸钠的物质的量各是多少mol?

提问时间：2020-10-09

答案

硫酸钠和碳酸钠与过量氯化钡会生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,再加入硫酸后碳酸钡会被酸溶解产生气体,同时又生产硫酸钡沉淀,所以4.66克的沉淀有一部分是硫酸钠与氯化钡反应产生的,有一部分是碳酸钡与硫酸反应生成的,假设硫酸钠和碳酸钠的物质的量分别是则amol,bmol
142a+106b=2.48 a+b=4.66/233
组成方程组解得a=b=0.01mol